Qual è la regola dell'ottetto in chimica: spiegazione ed esempi

Gilbert Lewis ha creato la regola dell`ottetto nel 1916. La sua teoria era che gli atomi rispondono per entrare nello stato più stabile possibile. Questo significa fondamentalmente che a ottetto completo è altamente stabile come gli orbitali - il modello di densità all`interno degli atomi si compone di sarà caricato. Gli atomi hanno meno energia quando sono stabili e, quindi, una reazione che aumenta la stabilità sarà a sua volta produrre energia attraverso il calore o la luce.

La stabilità si considera raggiunta se l`atomo è racchiuso da otto elettroni, da qui il nome OTTOBREet. Un ottetto può consistere sia di propri elettroni che di elettroni condivisi. Un atomo continuerà a formare alleanze finché non ci sono otto elettroni, quindi finché non si forma un ottetto.

Un struttura dell`ottetto è anche conosciuto come a guscio di valenza. Un esempio di questo sarebbe CH4. La regola dell`ottetto è considerata abbastanza unica da avere una sua teoria perché di solito gli elettroni formano legami solo a coppie, ad esempio H2.

Una volta che ci sono otto elettroni all`interno del guscio di valenza e an si forma l`ottetto, l`atomo ha quindi la stessa configurazione elettronica di un gas nobile.

I gas nobili - gli elementi che si trovano all`estrema destra della tavola periodica - non hanno carica se riempiti con ottetti di valenza. Questi sono configurati come il più stabile, ottetto completo/senza carica, e quindi non hanno motivo di reagire e variare la loro configurazione.

Il resto degli elementi ha una carica nel momento in cui hanno otto elettroni da soli non condivisi. Quindi cercano sempre di guadagnare, condividere o perdere elettroni, qualunque cosa debbano fare, per diventare stabili come a gas nobile.

Per riassumere, gli atomi cercano di condividere gli elettroni in modo da mantenere la carica al minimo mentre creano un ottetto in un guscio di valenza.

Se un atomo di cloro che ha sette elettroni di valenza, dovessero incontrare a atomo di sodio che ha un solo elettrone di valenza, l`atomo di cloro rimuoverebbe l`unico elettrone di valenza dall`atomo di sodio.

Questo a sua volta riempie il guscio di valenza dell`atomo di cloro, che assumerebbe quindi la configurazione del gas nobile più vicino, che sarebbe argon.

L`atomo di sodio ha ora perso il suo unico elettrone. Il suo guscio di valenza diventa poi quello del neon, elemento anch`esso di gas nobile.

Questo sarebbe un Esempio ionico, la configurazione di ioni di carica opposta.

Diossido di carbonio è creato attraverso il legame di un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno. Se il carbonio ha quattro elettroni all`interno del suo guscio di valenza, ne servirebbero altri quattro per diventare un ottetto. Se l`ossigeno avesse sei elettroni nel suo stato esterno, per diventare un ottetto ne servirebbero due.

Il carbonio condividerebbe quindi due dei suoi elettroni di valenza con un ossigeno e gli altri due elettroni di valenza con il secondo ossigeno. L`ossigeno condividerebbe quindi due dei suoi elettroni con il carbonio.

Questi elettroni condivisi consentono quindi a ciascuno degli atomi di riempire i propri gusci di valenza, quindi tutti gli atomi all`interno della molecola hanno raggiunto ottetto. Questo è chiamato `covalente` perché la gli elettroni sono condivisi e non trasferiti.

Questo lato della scienza è molto più accademico e meno pratico, tuttavia c`è anche un approccio molto più divertente e pratico nei confronti della scienza come il nostro esperimento con la candela.

Se vuoi leggere articoli simili a Qual è la regola dell`ottetto in chimica: spiegazione ed esempi, ti consigliamo di visitare il nostro Apprendimento categoria.